Хранение азотной кислоты

Советы и рекомендации

• Еще один важный фактор — хорошая вентиляция помещения. Даже если вредные пары попадут в воздух, нельзя допустить их чрезмерного скопления и высокой концентрации.
• Азотная кислота в нормальном состоянии не имеет цвета, на воздухе начинает дымиться. При попадании прямых солнечных лучей она приобретает желтый оттенок. При ярком освещении кислота начинает активно разлагаться.
• Химическое соединение неустойчиво к повышенной влажности. Оно быстро впитывает влагу из воздуха и формирует мелкие капельки наподобие тумана.
• Емкости никогда нельзя заполнять полностью. По правилам безопасности тара должна наполняться не больше 80-90% от полного объема.
• Азотную кислоту можно наливать только в абсолютно чистую емкость. Никаких примесей не допускается, иначе неизбежны непредсказуемые химические реакции. По той же причине нельзя закрывать тару с HNO3 крышкой другой емкости, где находится другое вещество.
• Обязательно нужно точно промаркировать название вещества, дату маркировки, степень опасности. Хранить опасный реактив нужно в недоступном месте для детей. Также стоит убрать его подальше от животных.
• Если HNO3 хранится в стеклянной таре, она должна иметь защитную пленку, которая в случае повреждения стекла, убережет от разлития токсичной кислоты.
• Азотной кислоте нельзя контактировать со скипидаром, сероводородом, спиртом, карбидом, порошками металлов.

Этот незаменимый окислитель задействован в изготовлении взрывчатых веществ, пластмасс, органических красителей, удобрений, фунгицидов (без чего не обойтись в садоводстве). Также HNO3 востребована в ювелирном деле и пищевой промышленности

Чтобы реактив приводил только к полезным открытиям, важно правильно его хранить

Описание и свойства

Азотная кислота (HNO3) является сильной кислотой с едкими,
растворяющими и окисляющими свойствами.

Азотная кислота 70% представляет собой прозрачную или почти
бесцветную жидкость с резким запахом.

Концентрированная азотная кислота легко разлагается (особенно под действием света и тепла) и часто имеет желтоватый или красноватый оттенок из-за растворенного в ней диоксида азота (NO2).

Чистая азотная кислота, содержащая свободный диоксид азота,
называется дымящей азотной кислотой. Она обладает сильным окислительным
эффектом и может способствовать возгоранию некоторых легковоспламеняющихся
веществ. Например, соломы или древесных опилок.

100% красная (дымящая) азотная кислота в чистом виде
бесцветна, если ее хранить в холодильнике, исключая попадание воздуха. При
контакте с воздухом дымящаяся азотная кислота быстро разлагается с образованием
сильно токсичного диоксида азота.

Азотная кислота, которая окрашена в желтый цвет растворенным диоксидом азота, может быть обесцвечена небольшим количеством мочевины или нитрата мочевины.

Соли азотной кислоты называются нитратами (селитра). На рынке в основном представлены соли калия и
натрия — нитрат калия и нитрат натрия.

Азотная кислота
выпускается производителями в различных концентрациях:

• Дымящая азотная кислота (чистая, холодная) — от 85% до 100%
• Концентрированная азотная кислота: среднее — 69% (от 68% до 70%)
• Азотная кислота (обычная, возможно без указания процентного содержания) — 65%
• Разбавленная азотная кислота — 25%

Растворение металлов

Азотная кислота растворяет большинство металлов. Исключение
составляют только драгоценные металлы: золото, платина и иридий.

Некоторые металлы (алюминий, титан, цирконий, гафний,
ниобий, тантал и вольфрам) сопротивляются действию азотной кислоты, образуя
непроницаемый оксидный слой на металле.

Поскольку таким образом можно было разделить золото и
серебро, азотную кислоту раньше называли «разделительной
водой».

При смешивании с соляной кислотой образуется так называемая «царская водка», которая способна растворить любые драгоценные металлы.

Промышленное производство, применение и действие на организм

Перевозка азотной кислоты железнодорожным транспортом осуществляется в специализированных вагонах-цистернах

Азотная кислота является одним из самых крупнотоннажных продуктов химической промышленности.

Производство азотной кислоты

Современный способ её производства основан на каталитическом окислении синтетического аммиака на платино-родиевых катализаторах (процесс Оствальда) до смеси оксидов азота (нитрозных газов), с дальнейшим поглощением их водой

4NH3 + 5O2 →Pt 4NO + 6H2O 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Все три реакции — экзотермические, первая — необратимая, остальные — обратимые. Концентрация полученной таким методом азотной кислоты колеблется в зависимости от технологического оформления процесса от 45 до 58 %. Для получения концентрированной азотной кислоты либо смещают равновесие в третьей реакции путём повышения давления до 50 атмосфер, либо в разбавленную азотную кислоту добавляют серную кислоту и нагревают, при этом азотная кислота, в отличие от воды и серной кислоты, испаряется.

Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса:

Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой:

Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды.

Применение

• в производстве минеральных удобрений;
• в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих);
• крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов;
• в станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише);
• в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин);
• в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;
• в основном органическом синтезе (нитроалканы, анилин, нитроцеллюлоза, тротил)

Действие на организм

Азотная кислота ядовита. По степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. Её пары очень вредны: пары вызывают раздражение дыхательных путей, а сама кислота оставляет на коже долгозаживающие язвы. При действии на кожу возникает характерное жёлтое окрашивание кожи, обусловленное ксантопротеиновой реакцией. При нагреве или под действием света кислота разлагается с образованием высокотоксичного диоксида азота NO2 (газа бурого цвета). ПДК для азотной кислоты в воздухе рабочей зоны по NO2 2 мг/м3. Рейтинг NFPA 704 для концентрированной азотной кислоты: опасность для здоровья: 4, огнеопасность: 0, нестабильность: 0, специальное: Ox

Как правильно утилизировать кислоты?

Хранить агрессивные реагенты на предприятии можно только с соблюдением следующих мер:

• герметичность тары, в которой хранится вещество, производить такую тару могут только предприятия, получившие лицензию, к каждой партии прилагается сертификат качества, все емкости маркируются;
• тара изготовлена из материала, который не вступает в реакции с химикатом, так предотвращается разрушение контейнера под воздействием содержимого, например, полимерные материалы;
• смешивание разных веществ недопустимо, они хранятся и транспортируются отдельно;
• помещение для хранения веществ оснащено вытяжной вентиляцией достаточной мощности с системой фильтров;
• перевозка осуществляется специализированным транспортом, оборудованным для избежания утечки химикатов.

Чтобы утилизировать соляную и другие кислоты, их подвергают обработке нейтрализующими веществами. В результате такой химической реакции образовывается вода и соли. Их уничтожают или подвергают следующим этапам переработки.

Если вещества, поступившие для утилизации, содержат осадок или нерастворимые примеси, то перед обработкой их убирают. Это делается при помощи специального фильтра. Отделенные твердые частицы подлежат отдельной утилизации.

Надежным способом уничтожения химических отходов является их сжигание в плазмотроне или огневой печи. Но к нему прибегают редко, т.к. экономически выгоднее перерабатывать кислоту с дальнейшим ее повторным использованием.

Нюансы переработки серной кислоты

Повторно использовать переработанный остаток серной кислоты не представляется возможным, так как после работы в нем остаются растворимые и твердые примеси. Утилизацию ее продуктов проводят следующими методами:

1. Применение реакции нейтрализации щелочью. В результате образовывается вода и соли, может выделяться водород. Из-за опасности взрыва, вздутия тары, утечки реагентов такие реакции нельзя проводить без специального оборудования и предварительного подбора компонентов реакции.
2. Применение физических процессов: выпаривание, адсорбция и т.д. После такой переработки непригодная сернокислая смесь восстанавливается до чистой серной кислоты, отделяются растворимые примеси и осадок. Вещество снова поступает на производство, а примеси поддаются дальнейшей утилизации.

Особенности утилизации соляной кислоты

Она перерабатывается другими методами. Способы утилизации соляной кислоты:

1. Метод нейтрализации щелочью применяется при небольших объемах отходов, для обработки грунта, на который разлилось это вещество.
2. Регенерация для повторного использования оправдана с экономической стороны. В дальнейшем ее используют для получения чистого хлора или его соединений.

Как утилизировать щелочь на производстве

Утилизация щелочей производится в три этапа:

Транспортировка. Отработанные щелочи перевозятся в специально предназначенные для последующей утилизации места. При этом перевозка производится транспортом, который оснащен специализированным оборудованием. На такой транспорт помещают герметично закрытые баки с щелочными отходами. Герметичность необходима для того, чтобы не происходил контакт перевозимых отходов с другими соединениями. Эти баки устанавливаются в вертикальном положении и нумеруются.
Утилизация. Осуществляют реакцию нейтрализации, для этого используют кислоты. При реакции может происходить выделение достаточно большого количества теплоты в зависимости от выбранных реагентов

В связи с этим важно, чтобы процесс осуществлял специально обученный человек, соблюдая технику безопасности.
Переработка продуктов реакции. Образующиеся в результате реакции нейтрализации соли отправляются на дальнейшую переработку с целью последующего использования их в быту и производстве.

Тому, как осуществляется утилизация кислоты (в домашних условиях), использующейся в качестве электролита, посвящено следующее короткое видео:

Правильная утилизация кислот и щелочей – крайне важный процесс, позволяющий защищать природную среду и здоровье человека от негативного влияния агрессивных сред. Утилизировать такие опасные вещества можно самостоятельно, однако лучше все-таки пользоваться услугами профессионалов.

История возникновения

Вполне возможно, что арабские алхимики производили азотную
кислоту еще до средневековья. Производство царской водки из азотной кислоты и
хлорида аммония предположительно практиковалось арабскими алхимиками в 7 или 8
веке.

В 9-м веке арабский алхимик Гебер добывал азотную кислоту
путем сухого нагрева селитры.

В 13 веке Альбертус Магнус использовал азотную кислоту в
качестве «разделительной воды» для производства золота.

Производство серной кислоты и нитрата калия, которое до сих пор широко используется в лабораторных условиях, восходит к Иоганну Рудольфу Глауберу (1604-1670). Он произвел чистый нитрит, перегоняя селитру с серной кислотой.

Глаубер был также первым, кто разработал процесс
приготовления царской водки.   

Как она производится?

Для производства HNO3 используются два метода. Первый использует окисление, конденсацию и абсорбцию для синтеза слабой HNO3 с концентрациями от 30 до 70 процентов. Второй метод производит сильную HNO3 (с концентрацией 90 процентов) из слабой HNO3 путем объединения процессов обезвоживания, отбеливания, конденсации и абсорбции.

Производство слабой азотной кислоты

Большая часть азотной кислоты образуется в результате высокотемпературного каталитического окисления аммиака. Это называется процессом Оствальда. Он состоит из трех этапов:

1) Окисление аммиака

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

Смесь аммиака и воздуха (1:9) окисляется до высокой температуры (750-800 ℃) при прохождении через каталитический преобразователь. Катализатор обычно изготавливается из 90% платины и 10% родиевой сетки. Эта (экзотермическая) реакция приводит к образованию оксида азота и воды в виде пара.

2) Окисление оксида азота

2 NO + O2 → 2 NO2

Окись азота, образовавшаяся в предыдущей реакции, окисляется: она некаталитически реагирует с остаточным кислородом с образованием диоксида азота. Это медленная, однородная реакция, которая сильно зависит от давления и температуры. При высоком давлении и низких температурах эта реакция приводит к образованию максимального количества диоксида азота за очень короткое время.

3) Поглощение

3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO

В конечной реакции оксид азота поглощается водой. Это дает желаемый продукт (азотную кислоту в разбавленной форме) вместе с оксидом азота. Концентрация HNO 3 зависит от давления, температуры, количества стадий абсорбции, а также от концентрации оксидов азота, поступающих в абсорбер.

Азотная кислота способы защиты

Массовая доля прокаленного остатка, %, не более

По желанию заказчика предоставляем азотную кислоту с концентрацией азотной кислоты от 10% до 57% с предоставлением сертификатов подтверждающих качество данной продукции.

Применение Азотной кислоты:

Применяют азотную кислоту в виде водных растворов, является одной из составных частей царской водки, содержится в пробирных кислотах. В промышленности применяют для получения комбинированных азотных удобрений, для растворения руд и концентратов, в производстве серной кислоты, различных органических нитропродуктов, в ракетной технике как окислитель горючего. В качестве сырья в производстве аммиачной селитры, в процессах травления металлов, для разделения золота и серебра. Также азотная кислота нашла применение в производстве взрывчатых веществ, производстве полупродуктов для получения синтетических красителей и других химикатов пищевой и не пищевой промышленности для мытья технологического оборудования (баки, трубопроводы, конвейерные линии и т.д.), а так же устранения остатков сырья (молочные камни, и др.). В электронной и радиоэлектронной промышленности и др.

Класс опасности Азотной кислоты:

Концентрированная азотная кислота — негорючая пожароопасная жидкость по ГОСТ 12.1.044, сильный окислитель. При контакте со многими материалами вызывает их самовозгорание, сильно дымит на воздухе, выделяя оксиды азота и пары азотной кислоты, которые образуют с влагой воздуха туман, неограниченно растворяется в воде. Пары азотной кислоты в 2,2 раза тяжелее воздуха.

1. При попадании на кожу концентрированная азотная кислота вызывает тяжелые ожоги.

2. Пары азотной кислоты и оксидов азота раздражают верхние дыхательные пути, вызывают конъюнктивиты и поражают роговицы глаз.

3. Концентрированная азотная кислота и оксиды азота по токсичности относятся к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности по ГОСТ 12.1.007). Предельно допустимая концентрация (ПДК) паров азотной кислоты и оксидов азота в воздухе рабочей зоны производственных помещений — 2 мг/м по ГОСТ 12.1.005.

4. Помещения, в которых проводят работы с концентрированной азотной кислотой, должны быть оборудованы приточно-вытяжной вентиляцией.

5. Средствами индивидуальной защиты являются фильтрующий противогаз с коробкой марок В, М, БКФ с фильтром для защиты от тумана азотной кислоты по ГОСТ 12.4.121, защитные очки с резиновой полумаской или защитный щиток из оргстекла, или шлем от противогаза, резиновые кислотозащитные перчатки, специальная кислотозащитная одежда в соответствии с типовыми отраслевыми нормами, утвержденными в установленном порядке.

Меры предосторожности при работе с Азотной кислотой

Чтобы предотвратить ожог, следует работать с концентрированной азотной кислотой в резиновых перчатках. В то же время обращение с азотной кислотой менее опасно, чем, например, с серной, она быстро испаряется и не остаётся в неожиданных местах. Брызги азотной кислоты следует смывать большим количеством воды, а ещё лучше смачивать раствором соды.

Дымящая азотная кислота при хранении под действием теплоты и на свету частично разлагается, чем выше температура и чем концентрированнее кислота, тем быстрее идёт разложение. В связи с этим хранят её в прохладном и тёмном месте. Выделяющийся диоксид азота растворяется в кислоте и придаёт ей бурую окраску. Разбавленную кислоту легко приготовить, выливая концентрированную кислоту в воду.

Разбавленную азотную кислоту хранят и перевозят в таре из хромистой стали, концентрированную – в алюминиевой таре, т.к. концентрированная кислота пассивирует алюминий, железо и хром из-за образования нерастворимых плёнок оксидов: небольшие количества хранят в стеклянных бутылках. Азотная кислота сильно разъедает резину. Поэтому бутылки должны быть с притёртыми или полиэтиленовыми пробками.

Упаковка:

Налив производится в железнодорожные цистерны и автоцистерны из нержавеющей стали, стеклянные бутыли в деревянной или полиэтиленовой обрешетке, специальные бочки из нержавеющей стали, канистры из полимерного материала.

Транспортировка:

Осуществляется железнодорожным транспортом в цистернах, крытых вагонах, а также автомобильным транспортом в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на транспорте данного вида.

Источник

Основные сведения об азоте

Азот — химический элемент, в обычном состоянии представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха. Является основным компонентом воздуха, которым мы дышим — 78% от всего объема. Атмосферный азот достаточно инертен, поэтому не оказывает значительного влияния на организм человека. Изменение его свойств и появление новых клинических проявлений наблюдается при повышенном давлении, после чего и может возникнуть отравление азотом. Интоксикация также возможна не чистым веществом, а его соединениями, которые в больших концентрациях очень активны и токсичны для человека.

Для организма этот элемент крайне важен, так как входит в состав белков и нуклеиновых кислот, которые являются основой структуры всех тканей. Азот необходим клеткам, некоторые его соединения расширяют кровеносные сосуды, улучшают кровообращение, уменьшают боль и проявляют другие фармакологические эффекты.

Виды азотной кислоты и маркировка

Синтезированный реактив в зависимости от условий, в которых он был получен, включает в себя некоторое количество воды, и в дальнейшем может подвергаться обработке с целью придания ему необходимых свойств. Таким образом, различные разновидности этого химиката:

Азотная кислота ХЧ – это водный раствор с концентрацией основного вещества 65%. Химически чистая кислота, применяемая для различных производственных нужд, в том числе, для лабораторной практики, травильных работ и прочих отраслей индустрии. Азотная кислота тех – это водный раствор с концентрацией основного вещества 56%. Азотная кислота ОСЧ – водный раствор с концентрацией основного вещества не менее 70%. Особо чистая кислота с широчайшей областью использования в производстве.

Азотная кислота ЧДА – это водный раствор с концентрацией основного вещества на уровне 57%. Чистая для анализа кислота, применяемая в исследовательских работах и в прочих направлениях хозяйственной деятельности.

Российский стандарт хранения азотной кислоты

Хранение азотной кислоты на территории России регламентируется ГОСТ Р 51264-99 «Кислота азотная концентрированная. Технические условия», а также СанПиН 2.2.7.029-93 «Гигиенические требования к веществам, используемым в производстве пищевых продуктов и питьевой воды».

Согласно ГОСТ Р 51264-99, азотная кислота должна храниться в стеклянных, полимерных или металлических емкостях, закрытых крышками. Емкости должны быть герметичными и обеспечивать сохранение качества продукта на протяжении всего срока годности. Хранение азотной кислоты должно осуществляться в сухом прохладном помещении, защищенном от прямых солнечных лучей.

СанПиН 2.2.7.029-93 устанавливает требования к уровню содержания примесей в азотной кислоте, а также меры предосторожности при работе с ней. В соответствии с данным стандартом, содержание примесей в азотной кислоте не должно превышать следующих значений: железа — 0,0002%, никеля — 0,00005%, свинца — 0,0001%, алюминия — 0,0001%, меди — 0,00005%, хлоридов — 0,001%, сульфатов — 0,002%

При работе с азотной кислотой необходимо соблюдать меры предосторожности, включающие в себя использование индивидуальных средств защиты (защитных очков, респиратора, резиновых перчаток), избегание контакта кислоты с кожей и слизистыми, а также проветривание помещения

Также важно предотвращать попадание азотной кислоты на другие вещества, так как она может вызывать их воспламенение или даже взрыв

Меры предосторожности при работе с азотной кислотой

Сфера применения азотной кислоты весьма разнообразна. В промышленных масштабах это вещество применяется:

• при производстве некоторых лекарственных препаратов;
• используется для изготовления различных удобрений, которые применяются в сельскохозяйственной деятельности;
• при производстве лакокрасочных материалов;
• в пиротехническом производстве и для изготовления взрывчатых веществ и т.д.

Кроме того, азотная кислота входит в состав ракетного топлива и используется в качестве реагента в химической промышленности. Не стоит забывать, что азотная кислота – остаточно опасное для здоровья (а в некоторых случаях, и для жизни) человека. Данная кислота имеет 3 класс опасности, а ее пары весьма токсичны для организма человека.

Вредное воздействие азотной кислоты на организм человека

Азотная кислота может попасть в организм человека несколькими путями:

1. ингаляционно (через дыхательные пути);
2. через кожу;
3. при приёме внутрь(что, к сожалению, тоже случается нередко).

Именно от того, при каких условиях и каким образом кислота «проникла» в организм человека, зачастую зависит степень поражения внутренних органов и их систем. Если пары азотной кислоты проникли в дыхательные пути при ингаляционном методе поражения, то степень токсического воздействия во многом будет определяться концентрацией азотной кислоты и временем воздействия на организм.

Кроме прочего, токсический эффект во многом зависит от общего состояния человека, который подвергся вредному воздействия азотной кислоты, его возраста и пола

Также немаловажное значение имеют индивидуальная чувствительность человека к азотной кислоте и некоторые особенности взаимодействия организма с этим веществом

Интересным фактом является то, что ученые доказали, что если человек постоянно имеет контакт с азотной кислотой, то она оказывает значительно менее разрушительное воздействие на его организм, чем в тех случаях, когда такое воздействие происходит редко. Проведя исследования на лабораторных животных, ученые установили, что при некотором незначительном, но постоянном воздействии на организм подопытных азотной кислоты, в их организме образуется своеобразный барьер, который при следующих контактах не позволяет парам проникать в альвеолы и легочные капилляры.

В практике врачей-токсикологов нередки случаи ингаляционных отравлений азотной кислотой, но гораздо чаще азотная кислота попадает на кожу и слизистые оболочки и вызывает химические ожоги. Смертельная доза азотной кислоты при попадании в организм человека составляет всего 7 грамм

К сожалению, нередки случаи, когда по ошибке или по неосторожности азотная кислота бывает принята внутрь

Симптомы отравления азотной кислотой

Среди наиболее распространенных симптомов отравления азотной кислотой можно выделить следующие:

• ожоги губ, языка, желудка, глотки и пищевода
• явления общей интоксикации;
• боль за грудиной и в абдоминальной области;
• характерная обильная рвота с кровью.

Впоследствии развивается болевой шок и другие необратимые изменения. У отравившегося отказывают все органы и системы. Такое состояние часто приводит к смерти пациента. Чтобы избежать подобных ситуаций, необходимо неукоснительно соблюдать меры безопасности при работе с азотной кислотой: использовать защитные перчатки, фартуки, респираторы, защитные очки и другие средства защиты.

При правильном применении и соблюдении мер предосторожности азотная кислота может использоваться во всех сферах жизни человека, купить азотную кислоту вы можете в нашей компании. Источник

Источник

Что собой представляют азотная кислота и как нужно защищаться от их вредного и опасного воздействия?

Что собой представляют азотная кислота и как нужно защищаться от их вредного и опасного воздейст­вия?

Азотная кислота — это тяжелая бесцветная жидкость с едким запахом. Применяемые в технических целях сорта азотной кислоты имеют желтоватый или бурый цвет. Азотная кислота применяется в галь­ванических цехах, растворяет почти все металлы. Хранить ее нужно в стеклянных бутылях, помещенных в специальных корзинах. Дерево, опилки и другие органические вещества под воздействием азотной кис­лоты могут воспламеняться. При реакции ее с другими веществами выделяются окислы азота, которые проникают в организм и пора­жают нервную систему. Ожоги от азотной кислоты заживают очень медленно.

При разбавлении нужно лить азотную кислоту в воду тонкой струей, непрерывно помешивая. Нельзя лить воду в азотную кислоту. Если азот­ную кислоту случайно разлили, то облитое место надо засыпать сухим песком, затем собрать песок лопатой или совком и вынести в отведенное место. При приготовлении электролитов и транспортировке азотной кислоты необходимо применять спецодежду, спецобувь, защитные очки и противогазы.

Источник

Химические свойства азотной кислоты

Вещество обладает набором свойств, характерным для своего класса, то есть, азотная кислота взаимодействует с широчайшей номенклатурой соединений и химических элементов. Способна взаимодействовать с основаниями, с солями других кислот, вытесняя при этом более слабые кислоты из образованных ими солей. Обладая свойствами сильного окислителя, реагирует с неметаллами, образовывая кислоты: при реакции с серой образовывает серную кислоту, с фосфором – фосфорную и так далее. Вступает во взаимодействие с органическими веществами, при этом, некоторые из них при такой реакции воспламеняются. Примеры: скипидар, амины и прочие химикаты. Взаимодействие азотной кислоты с металлами — азотная кислота не реагирует с инертными (благородными – золото, платина, тантал и другие) металлами ни будучи в концентрированном виде, ни в водном растворе любой пропорции. С остальными же металлами (их оксидами) данный химикат вступает в классическую реакцию замещения, образовывая соли азотной кислоты – нитраты. Нитраты по-другому называются селитрами и являются одной из наиболее распространённых разновидностей удобрений. Известен также нитрат, образованный при взаимодействии с неметаллом – аммониевая селитра с формулой NH4NO3. Сильные окислительные свойства, присущие азотной кислоте, присущи также и её солям. Селитры, как правило, являются взрывоопасными и горючими веществами, что существенно повлияло на область их применения в производственно-хозяйственных целях.

Азотная кислота. Применение, свойства и характеристики Что такое азотная кислота?

Азотная кислота – это неорганическая сильная кислота. Внешне выглядит, как прозрачная, жидкость с насыщенным желтоватым оттенком. Химическая формула соединения HNO3 Физические свойства азотной кислоты В естественных условиях, будучи помещённой в любой открытый сосуд, азотная кислота создаёт ощущение постоянно дымящей жидкости в силу изобилия исходящих от неё испарений. Вещество превосходно смешивается с водой, по этой причине в технических целях редко используется в чистом виде, чаще применяются водные растворы кислоты. Не растворяет и не взаимодействует со стеклом и фторопластом-4. Температура плавления — 41°С, температура кипения в стандартных условиях +82,6°С, кипение сопровождается некоторым распадом вещества. В результате кристаллизации водных растворов данный химикат способен образовывать кристаллогидраты. Азотная кислота – это тяжёлая жидкость. Обусловлено это повышенной плотностью вещества. Удельный вес кислоты в полтора раза выше аналогичного показателя у воды. Смешивается с другими неорганическими кислотами. Смесь азотной кислоты и серной называется «меланж». Смесь азотной и соляной кислоты в пропорции 1:3 называется «царской водкой», эта смесь обладает уникальными свойствами, в числе которых способность растворять некоторые инертные металлы и прочее.

Как правильно хранить

Промышленники хранят и транспортируют азотную кислоту в таре из стали. Лаборатории хранят реактивы в маленьких бутылях из специального стекла со стеклянными притертыми пробками, либо пробками из комбинированных материалов. В бытовых условиях для хранения подойдет маленький контейнер из синтетических материалов.

Виды и материалы тары

Концентрация вещества	Материал тары	Виды тары	Длительность хранения
92%	Алюминий (сплав без меди)	Бочка, цистерна с кислостойкой футеровкой	Неограниченная
Хромистая нержавеющая сталь
60 — 70%	Коррозионно-стойкая  сталь
Кварцевое или окварцеванное силикатное стекло	Бутыль	От 6 месяцев до 2 лет.
Непластифицированный поливинилхлорид	Канистра, бочка, бутыль, контейнер
Поливинилиденфторид
Этиленхлортрифторэтилен
Тефлон

Температурный режим

Азотную кислоту необходимо хранить в прохладном месте. Это обязательное условие. Иначе случится самовозгорание. Температура не должна быть около 15-20°C, не выше 40°C.

Условия хранения

При ярком свете, попадающем на азотную кислоту, она выделяет бурый газ. Это удушающее вещество для дыхательной системы и вредное для всех слизистых оболочек организма человека. Например, свободный азот поражает зрение.

Герметичность и надежность тары — самое главное условие хранения. Именно из-за отсутствия плотно прилегающей крышки из прочного материала жидкость испаряется или смешивается с посторонними примесями, растворяя материал, из которого изготовлена крышка. Это значительно сократит срок годности вещества из-за потери им свойств и заявленной концентрации.

Этапы утилизации кислот

Последовательность промышленной утилизации:

1. Упаковка в тару, которая отвечает техническим требованиям.
2. Транспортировка в специальном транспорте к месту утилизации ー оборудованному помещению компании, которая имеет разрешение и лицензию на утилизацию опасных веществ.
3. Очистка вещества от твердых примесей при помощи фильтров.
4. Утилизация отфильтрованной жидкости методом нейтрализации или регенерации.
5. Утилизация твердых примесей и осадка. Если нейтрализовать эти отходы или использовать повторно нельзя, они подлежат захоронению на специальных полигонах.
6. Переработка оставшейся жидкости или уничтожение.
7. Поступление восстановленного реагента и побочных веществ в повторное производство.

Хранение концентрированной азотной кислоты

Хранение концентрированной азотной кислоты требует особой осторожности, так как это ядовитое и крайне опасное вещество. При неправильном хранении или использовании азотная кислота может привести к серьезным травмам, ожогам или даже смерти

Вот несколько рекомендаций для безопасного хранения концентрированной азотной кислоты:

1. Храните азотную кислоту в специальном кабинете или хранилище, которое должно быть оборудовано вентиляционной системой и качественным дымоудалением. Это поможет избежать не только опасности от взаимодействия с другими химическими веществами, но и предотвратить взрывоопасность.
2. Храните азотную кислоту в герметичных контейнерах, специально предназначенных для этой цели. Контейнеры должны быть сделаны из материалов, которые устойчивы к коррозии и не реагируют с кислотой.
3. Храните контейнеры с азотной кислотой вдали от источников тепла, искр или пламени, чтобы избежать возможности их перегрева или воспламенения.
4. Обозначьте все контейнеры с азотной кислотой и храните их в отдельном месте от других химических веществ и материалов.
5. Никогда не храните азотную кислоту в пластиковых контейнерах или бутылках из-под других жидкостей. Она может разъедать пластик, что может привести к утечке и аварии.
6. Не открывайте контейнеры с азотной кислотой без необходимой защиты, такой как перчатки и защитные очки.

Следуя этим рекомендациям, вы сможете хранить концентрированную азотную кислоту безопасно и избежать возможных опасностей.